科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性,且將a、b相連浸入稀硫酸中時(shí),a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,五種元素的原子,得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中, e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
A. a、b、e、d、cB. e、d、a、b、c
C. b、a、e、d、cD. a、b、d、c、e
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【題目】如圖所示,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,a極附近溶液顯紅色.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.CuSO4溶液的n(SO42﹣)保持不變
B.U型管中溶液pH值逐漸變小
C.CuSO4溶液的c(Cu2+)逐漸減小
D.X是正極,Y是負(fù)極
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【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.已知:①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量.②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O.
回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置中儀器a的名稱(chēng)是 , MnO2在反應(yīng)中所起的作用是 .
(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是 .
(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是 . ②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2) 遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是 .
③為提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是(任寫(xiě)一種即可).
(4)漂白粉應(yīng)密封保存,原因是(用化學(xué)方程式表示).
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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 , 不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),流程如圖:
(1)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式).
(2)還原時(shí),試劑X若選用SO2 , 則反應(yīng)后的陰離子是(填化學(xué)式).
(3)從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是、、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O) 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量. 步驟a:取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且、研磨、溶解、過(guò)濾,將濾液配成250mL溶液;
步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
步驟c:重復(fù)“步驟b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL.
①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要、 .
②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片 (請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
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【題目】按要求進(jìn)行計(jì)算,直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2的質(zhì)量為g.
(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023 , 則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為 .
(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為 .
(4)將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化).
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【題目】下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 理論解釋 |
A. | NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電 | NH3是弱電解質(zhì) |
B. | 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻 | 氮元素的非金屬性不強(qiáng) |
C. | 1體積水可以溶解600體積氯化氫氣體 | 氯化氫分子很穩(wěn)定 |
D. | HF的沸點(diǎn)高于HCl | HF分子間存在氫鍵 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題:
(1)微粒 Na+中的質(zhì)子數(shù)是 , 中子數(shù)是 , 核外電子數(shù)是 .
(2)用電子式表示形成過(guò)程:H2S;MgF2 .
(3)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵;電解法冶煉鋁 .
(4)有下列各組微粒或物質(zhì):
A. C和 C
B.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3
C. 和
D.CH3CH2CH2CH3和
①兩種微;橥凰厥;②兩種物質(zhì)屬于同系物的是;③兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 .
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【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C. 氯化氫屬于共價(jià)化合物,溶于水能電離出H+、Cl—
D. 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
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【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有________;互為同分異構(gòu)體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質(zhì)的有________; (1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)氕 (6)氚 (7) (8) (9)CH2=CH﹣CH3 (10) (11)2,2﹣二甲基丁烷.
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