【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對分子質(zhì)量為32

【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中：
（1）氧化劑是（填化學式） ， 還原劑是（填化學式） ．
（2）在該反應中，若消耗了15.8g KMnO4 ， 則轉(zhuǎn)移了mol 電子．
（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）
透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．
（4）操作④的名稱是 ．
（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 ， 配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 ． 分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是 ．
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ④定容時俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水．

【題目】已知：金屬鐵（含雜質(zhì)碳）在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，總反應方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；鐵在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，總反應式為：4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓．某課外活動小組，將剪下的一塊鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A.鐵被腐蝕
B.B中導氣管里形成一段水柱
C.金屬片剪口處變紅
D.B中導氣管中產(chǎn)生氣泡

【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（　�。�

A.鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同

【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（　　）

A.若X為導線，Y可以是鋅
B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe﹣2e→Fe2+
C.若X為直流電源，鐵閘門做負極
D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

【題目】利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護．下列說法不正確的是（　　）

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應
C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應

【題目】如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升．對此過程所作的分析正確的是（　　）

A.碳粉在電化學腐蝕過程中作負極
B.炭粉被氧化
C.發(fā)生了吸氧腐蝕
D.發(fā)生了析氫腐蝕

【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，
①Zn棒為原電池的極，其電極反應式為 ．
②Cu棒為原電池的極，其電極反應式為 ．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，
①Cu棒上發(fā)生反應，其電極反應式為 ．
②若在上述兩個過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為 ．

【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為moL，MgCl2的物質(zhì)的量為moL，Cl﹣的物質(zhì)的量為moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為 g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為moLL﹣1 ．