下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（　　）

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：，B池中陽極的電極反應(yīng)式為：．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），理由是．

NaHSO₄與NaHCO₃是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO₄固體溶于水顯酸性，而NaHCO₃固體溶于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO₃固體溶于水顯堿性的原因
（2）常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO₄溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為．
（3）NaHSO₄和NaHCO₃兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為．
（5）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=．
（4）在一定條件下，將2molA₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，則H₂的轉(zhuǎn)化率為．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A₂在平衡混合氣中的百分含量較原平衡（填“大”、“小”或“不變”）．

11.87g金屬錫跟l00mL l2mol/L HNO₃共熱一段時(shí)間，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，溶液的體積仍為l00mL，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（　�。�

已知：T℃時(shí)，2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol．T℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4mol H和2mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出354kJ的熱量．若在上面的平衡體系中，再加入1mol I氣體，T℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)氣體H的物質(zhì)的量為（　�。�

常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

A、B、C、D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同主族，其中C的核外電子數(shù)是D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB₂型化合物．下列說法中正確的是（　�。�

下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　　）

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�