(1)工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反應(yīng)為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀”、“ 加壓通O2”對(duì)該反應(yīng)的影響___________________。

(2)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1

2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。

(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的依度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②已知H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2=_______________。

請(qǐng)完成下列問題：

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000 K 時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2 發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)(φ)的變化如圖1所示。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2 所示。

①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。

②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的________(填序號(hào))。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化

C.NO、N2、O2 的濃度保持不變 d.2v(NO)正=v(N2 )逆

(3)干法脫硝：SCR(選擇性催化劑法)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO 排放。其工作原理如下：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②反應(yīng)器中NH3 還原NO 的化學(xué)方程式為____________________。

(4)濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

①NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_______________________。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_______________________。

A.熟石灰、燒堿、純堿都是堿

B.明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物

C.“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質(zhì)

D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體

A．色氨酸 B．組氨酸 C．亮氨酸 D．蘇氨酸

①氨基酸

②C、H、O、N等元素

③蛋白質(zhì)

④一條或幾條多肽鏈連接在一起

⑤多肽

A．②→①→⑤→④→③ B．①→③→②→④→⑤

C．②→①→③→④→⑤ D．②→①→④→③→⑤

A. 溶液中含1mol NaCl B. 1L溶液中含58.5克NaCl

C. 1mol NaCl溶于1L水中 D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中

【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）．溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　　）

A.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）
B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C.T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJmol﹣1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時(shí)c（B）=1.6molL﹣1 ， 下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2
B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ
D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)

C.H2與O2的燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與CuO反應(yīng)

(1)上述四個(gè)步驟中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________(填序號(hào))，被氧化的元素是______(寫元素符號(hào))。

(2)濾渣1的主要成分是________(寫化學(xué)式)，寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)操作1包括______、________、過濾、洗滌、干燥。

(4)向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氨氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫出該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式______________。