A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

A. 硫酸，蒸發(fā) B. 鹽酸，過濾

C. 氫氧化鈉溶液，過濾 D. 氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)

方案一：

（1）操作①和③的名稱分別為

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。

（3）請簡述操作③的操作過程

方案二：按下圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

（4）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。

（5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. BaCl2溶液 D. 硝酸鋇溶液

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________

（2）“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學(xué)式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________________________

（3）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是____________

（4）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

A. 泥水 B. 酒精和水 C. 乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 D. 苯和溴苯

（1）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3)，使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�去。其主要反�?yīng)如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反應(yīng)中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是__________________________________

②實(shí)驗(yàn)測得.廢水中pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

c

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

①下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是________(填字母代號)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1mol H2 (g)

②500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時(shí)v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離衡常數(shù)Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________________________________

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________________。

（2）亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)（該物質(zhì)對人體有害），其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可判斷“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有________。

A．皂化反應(yīng) B．加聚反應(yīng) C．與金屬鈉反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

（3）近日，中科院大連化物所孫劍、葛慶杰研究員團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了二氧化碳高效轉(zhuǎn)化新過程，通過設(shè)計(jì)一種新型多功能復(fù)合催化劑，首次實(shí)現(xiàn)了CO2 直接加氫制取高辛烷值汽油（用C5H12表示），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）煤的氣化和液化屬于______________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

（5）可燃冰屬于新能源,我國是全球第一個(gè)成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家某種可燃冰(甲烷水合物)晶體中,平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠,每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或1個(gè)水分子,若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子,另外2個(gè)被水分子填充,則這種可燃冰的平均組成可表示為____________

（6）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中有95%的溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量為3%。最后用SO2 將90%的Br2 還原成Br-，所得溶液體積為50mL，則所得溶液中溴離子濃度為原海水中溴離子濃度的_____________倍（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。

已知：
請回答下列問題：

（1）由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類型為____________

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________

（3）下列說法中不正確的是____________(填字母代號)。

A.化合物A能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

B.化合物B和C能形成高聚物

C.化合物G的化學(xué)式為C6H8O4

D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能牛成1mol氫氣

（4）寫出D+E→F的化學(xué)方程式：___________________________________

（5）環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X，化合物X滿足下列條件的所同分異構(gòu)體有____________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：________________________

①能使FeCl3溶液變紫色；

②含有丙烯醛中所有的官能團(tuán)；

③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備環(huán)戊基甲酸，請選用必要的試劑設(shè)計(jì)合成路線____________________________________________________________