【題目】在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是（ ）
A.金屬元素和非金屬元素交界處
B.過渡元素區(qū)
C.周期表右上角
D.周期表左下角

【題目】學習化學有利于我們認識飲食與健康的關系，養(yǎng)成良好的飲食習慣．

（1）油脂被攝人人體后，在酶的作用下水解為（寫名稱，下同）和 ， 進而被氧化生成并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
（2）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是 （填字母）．
A菠菜 B花生油 C瘦肉 D西瓜
（3）某火腿制品的包裝上印有相關配料：精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等．火腿中屬于防腐劑的是 ， 不可長期或大量進食腌制肉類食品的原因是：其包裝袋上�？煽吹饺鐖D1所示的圖標，它的含義是 ， 此包裝袋材料是聚乙烯塑料，它的單體是（填結構簡式）．
（4）如圖2所示4支試管同時水浴加熱4min．為檢驗其中淀粉的水解程度，某同學的實驗操
作與現(xiàn)象記錄如下：

①結合試管1、2中的現(xiàn)象，得出的結論是：這兩支試管中淀粉水解（填“沒有”、“部分”或“全部”），淀粉 （填“有”或“沒有”）還原性．
②結合試管3、4中的現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結論，理由是 ．

【題目】鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是（填字母）．
a腐蝕水利設施 b影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式： ．
（3）過氧化氧的主要作用是（填字母）．a(chǎn)還原劑 b氧化劑
（4）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質(zhì)是（填化學式）．
（5）污水處理中的主要化學方法有中和法、、、 ．
（6）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關數(shù)據(jù)如下：

稀釋后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．

（1）A儀器的名稱是__________

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________________。

（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。

②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。

（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）

A. BF4－為正四面體形

B. CO2為直線形

C. HCN為折線形(V形)

D. SO32－為三角錐形

A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應

B. 用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應

【題目】要減輕大氣污染，必須加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣等的治理．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請列舉兩種： ．
（2）煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2 ， 就是煤的氣化過程，該反應的化學方程式為 ．
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）室內(nèi)空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是；由建筑和裝修產(chǎn)生的是 ．

A. 由極性鍵形成的極性分子

B. 由極性鍵形成的非極性分子

C. 由非極性鍵形成的極性分子

D. 由非極性鍵形成的非極性分子

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的分別是甲、乙裝置中的________。

A.甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒

C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒

②乙裝置中陽極的電極反應式是：____________________________________________。

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：_________________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：___________。

Ⅱ.如圖為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖。

負極的電極反應為______________________

【題目】實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應熱：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應熱：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4= ．