A. 達(dá)到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2

B. 達(dá)到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達(dá)到平衡時，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點溶液升高溫度，溶液pH不變

【題目】可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；△H=Q試根據(jù)圖回答

（1）壓強P1比P2______（填大、�。�

（2）體積（a+b）比（c+d）____（填大、小）

（3）溫度t1℃比t2℃______（填高、低）

（4）Q值是______（填正、負(fù)）

【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：

回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
（3）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出、。

為檢驗產(chǎn)率，設(shè)計如下實驗：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
（4）計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率。
（5）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護(hù)措施、。

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少

A. A B. B C. C D. D

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算

A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、SO42－、OH－、AlO2－

C.K +、Fe3+ 、Cl－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B. 甲、丙分別為N2、CO2

C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾

D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)

【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ