A.AB.BC.CD.D

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號(hào)）

A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應(yīng)中，改變了____________________(填字母序號(hào))

A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑

E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

（5）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)=_____________

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：__________________________。

A. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

B. 甲圖，電池反應(yīng)的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 乙圖，當(dāng)有1mol電子通過外電路時(shí)，正極有108gAg析出

D. 反應(yīng)： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生

I、氨的測定：

精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如圖所示的三頸瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的測定：

準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入___式滴定管，C裝置冰鹽水的作用是_________。

（3）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________________，若終點(diǎn)溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此時(shí)c(CrO42)為______ mol·L1。

（4）13.375 g樣品X中氨的物質(zhì)的量為_____ mol。

（5）經(jīng)測定，樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，寫出制備X的化學(xué)方程式：_________________；X的制備過程中，若溫度過高X產(chǎn)率下降，原因是___________________。（寫一點(diǎn)）

A.BrB.KC.SD.Cl

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

A. 若實(shí)驗(yàn)測得m(H):m(O)>1:8，則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置

D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來影響

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10—5，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時(shí)，促進(jìn)銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項(xiàng)A正確；B、0.1 mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(鹽酸)，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí)，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項(xiàng)C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
24

A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負(fù)極，且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

該電池充放電的總反應(yīng)式為：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為______________，陽極附近顏色變化是______。

（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。

II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。

（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。

（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（6）氧化過程中，VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________；T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號(hào)）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化