A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③

(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（1）以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是______________________________________________；反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離，該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。經(jīng)離子濃度檢測(cè)，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。

②反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJmo1-1，它由兩步反應(yīng)組成：�。瓾2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJmo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，寫出SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式 ______________________________。

（2）工業(yè)上利用反應(yīng)C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制備氫氣。一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器發(fā)生反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；

②若乙容器中達(dá)到平衡所需時(shí)間為3min，則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度 ______（填選項(xiàng)字母）。

A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L

（3）工業(yè)上還可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過(guò)程的示意圖如圖所示，

①反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；

②反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。

(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。

(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。

(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。

II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：

(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。

(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)____________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_____________。

A. 溶度積:BaSO4>PbSO4>SrSO4

B. Y 點(diǎn)對(duì)SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4

C. Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的濃度積等于1×10-10

D. BaSO4不 可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)②理論上原子利用率可達(dá)100%

C. 雙氫青蒿素屬于芳香族化合物

D. 青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應(yīng)

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號(hào))。能導(dǎo)電的有__________ (填序號(hào))。

(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。

II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)

A.分液 B.過(guò)濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.高溫分解

(1)分離CCl4和H2O:___________；

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3: ___________；

(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________。

A. 2.8 g鐵與0.05 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子

B. 27 g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA