（2）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸_________mL（保留兩位有效數字）；

（3）已知離子反應：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價是_________。

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應:

2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH=1530 kJ/mol,

H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44.0kJ/mol,

則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=______kJ/mol。在恒溫恒容密閉容器中，當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)

A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2

C.采用更好的催化劑 D.降低反應的溫度

（2）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2+H2O(g)ΔH<0,某溫度下，向容器為1L 的密閉容器中通入4molNH3 和2molCO2,該反應進行到40% 時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內NH3 的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在下圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線____________

②若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molNH3 和2molH2O,此時v正____v 逆(填“>”、“=”或“<”)

（3）羥胺NH2OH 可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3可轉化為NH2OH,以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式_______.

Ⅱ.溶液中的行為:

（4）常溫下，向20 mL 0.2 mol/LH2A 溶液中滴加0.2 mol/LNaOH 溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。

則當v(NaOH)=20mL 時，溶液中離子濃度大小關系:____________.

（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理:

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為______。(已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

A.提出原子學說B.發(fā)現氧氣

C.提出分子學說D.發(fā)現元素周期律

A.負極，發(fā)生氧化反應B.負極，發(fā)生還原反應

C.正極，發(fā)生氧化反應D.正極，發(fā)生還原反應

A. 標準狀況下，22.4 L H2O 的分子數為 NA

B. 1 mol NH4+ 所含質子數為10NA

C. 物質的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數為 NA

D. 常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

A.乙烷與氯氣光照反應B.乙烯與氯氣加成

C.乙烯與氯化氫氣體加成D.乙烯通入濃鹽酸中

A.該反應為放熱反應B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.該反應過程中化學能轉化為熱能D.該反應為吸熱反應

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_____________。

（2）H3PO2 及NaH2PO2 均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2 進行化學鍍銀反應中，當氧化產物為H3PO4 時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____.

Ⅱ.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)，制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如圖:

（3）還原時，試劑X 若選用SO2，則反應后的陰離子是__________(填化學式)。

（4）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產品，應進行的操作是_____、______、過濾、洗滌、干燥。

（5）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) 在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a: 取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL 溶液;

步驟b: 取上述溶液25mL 于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.010mol/L 的KMnO4

溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4 溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4 反應)，發(fā)生的反應為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c: 重復“步驟b”2~3 次，平均消耗KMnO4 溶液20.00mL。

①步驟a 中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要____、____。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為__________mg/片。

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細的目的是__

（2）實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學方程式為：____________

（3）實驗操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____

（4）現稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質量為267.5），在A中發(fā)生如下反應：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。

已知：

①當滴定到終點時，共需消耗NaOH溶液___mL(準確到0.01mL)。

②當用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導管下端內外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）