(1)Y在周期表中位于________________；

(2)與鋇同族的鎂鈣鍶的碳酸鹽受熱分解的溫度從上至下逐漸_______填“升高”或“降低”），原因是______________________________。

(3)①制備M的化學方程式是__________________________________。

②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________。

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____________________m。

(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2(氣)＋8NH3(氣)=6NH4Cl(固)＋N2(氣)，若反應中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在標準狀況下的體積_________________。

A． B． C． D．

【題目】I.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為：

(1)有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式_______________；

(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程式_______________________；

(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構體，這些一溴代物與生成它們的對應二甲苯的熔點分別為：

由以上數(shù)據(jù)推斷：

熔點為234℃的一溴代二甲苯的結構簡式為____________；熔點為-27℃的二甲苯的名稱為____________；

II.治療甲型H1N1流感的常見藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成：

已知狄爾斯阿德耳反應(也稱雙烯合成反應)如下所示：

試回答下列問題：

(1)B的結構式為________________(填鍵線式)。

(2)上述物質中,屬于同分異構體的是________(填字母)。

(3)上述反應中,屬于加成反應的是________(填數(shù)字)。

防曬劑(M)CH3OCH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路線如下，根據(jù)信息回答下列問題:

已知:（1）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

（2）

(1)M中醚鍵是一種極其穩(wěn)定的化學鍵，除此之外還含有官能團的名稱為_______________。

(2)A的核磁共振氫譜中顯示有_____種吸收峰；物質B的名稱______________。

(3)C 的結構簡式______；D→E轉化過程中第①步的化學反應方程式____________________。

(4)完成V的反應條件是_________；IV 的反應類型為______________________。

(5)A也是合成阿司匹林()的原料，有多種同分異構體。寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式____________(任寫出一種 )。

a.苯環(huán)上有3 個取代基 b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4molAg c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

(6)以F及乙醛為原料，合成防哂劑CH3OCH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路線為_______(用流程圖表示)。流程示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

硒化鋅是一種半導體材料，回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置_____________；Se基態(tài)原子價電子排布圖為___________。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是______________________(填元素符號)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________________________________________________。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為__________；下列與SeO3互為等電子體的有____(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為_____(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為______________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為pg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為_____nm。

已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（2）離子濃度小于至1×10-5認為沉淀完全。

(1)濾渣I的成分為________(填化學式)，過濾所需玻璃儀器有______________。

(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中，含有的Mg2+濃度為_____；加入H2C2O4時應避免過量，其原因是__________________________________。

(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿虛線進行循環(huán)使用，請分析在實際工業(yè)生產中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。

(4)濾渣III是結石的主要成分，現(xiàn)將濾渣III 經過洗滌干燥后在有氧環(huán)境下進行熱重分析，取146.0g灼燒，所得參數(shù)如下表。

濾渣III 的成分是__________(填化學式)；200~470℃時發(fā)生反應的化學方程式為___________。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是__________________________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關數(shù)據(jù)如圖一。

①該化學反應0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10 min時容器內CO的體積分數(shù)為______。

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數(shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應方程式為______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質)，產物為C 和O2。其陽極電極反應式為___________________________。

(2)8 g CH4中約含有______________個分子，含有電子物質的量為_________，在標準狀況下所占的體積約為_______________；

(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨(NH3)的質量比為_________________。