請回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是____________。

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為____________(填化學(xué)式)。

(3)裝置B的作用是__________________________。

(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。

A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________________。

A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式：________________________；電子從_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟。

①通入足量_________將Fe2＋氧化為Fe3＋。

②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后過濾。

A. 簡單離子的半徑：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵

C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D. 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加3～4滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請回答：

（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。

（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．

（3）燒堿樣品的純度為_______________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

A. 化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

B. 化學(xué)電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等

C. 化學(xué)電池供能穩(wěn)定可靠，可以制成各種形狀和大小，使用方便，易于維護(hù)

D. 廢舊電池可以隨意丟棄

A. 在外電路中電子由正極流向負(fù)極

B. 在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陽離子向正極方向移動

D. 原電池中正極一定是不活潑金屬