【題目】二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑，實驗室制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有關(guān)該反應說法正確的是

A. NaClO3是還原劑 B. Na2SO3被氧化

C. NaClO3失去電子 D. H2SO4發(fā)生還原反應

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動

C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4Cl

（1）R中含氧官能團名稱______；Y→Z的反應類型_______。

（2）1molZ與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH為_____mol；反應R→E的化學方程式為_________。

（3）下列能測出N的相對分子質(zhì)量的儀器是_____(填字母序號)。

A.元素分析儀 B.質(zhì)譜儀 C.核磁共振儀 D.紅外光譜儀

（4）反應M→N中M的斷鍵位置為______(填數(shù)字序號)。

（5）同時滿足下列條件的Y的同分異構(gòu)體有_____種。

①苯環(huán)上有3個取代基； ②為芳香族化合物且屬于酯類；

③遇氯化鐵溶液顯紫色； ④苯環(huán)上一氯代物有2種。

（6）以丙酮和為原料合成某有機中間體()，參照上述路線，設計路線__________________________。

已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。

焙燒時適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。

（2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應的離子方程式為___；

②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是_________；

③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。

（4）滴定法測產(chǎn)品純度

I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；

II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①判斷滴定終點的方法是____________。

②假設雜質(zhì)不參與反應，則產(chǎn)品純度為________。

A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2

C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

實驗I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應

（1）將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關(guān)反應的離子方程式為___________。

（2）在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液，加熱煮沸,產(chǎn)生紅色沉淀。

①該實驗現(xiàn)象說明_______________；

②該原理可用于檢測糖尿病患者血液中的______含量。

實驗II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應

按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫，先產(chǎn)生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。

（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。

將實驗I產(chǎn)生的紅色沉淀過濾、洗滌,洗滌方法是_____。

將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行對比實驗。

（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式______________。

反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?回答并解釋：__________。

A. 稀醋酸與碳酸鈉反應：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

C. 銅片與稀HNO3反應：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―