科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】取來(lái)兩份等濃度的NaOH溶液A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式) ;其物質(zhì)的量之比為 .
(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為 mL.
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________________。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”),理由是___________。
(3)A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化,E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是______。
(4)F的核外電子排布式是______________,F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。
(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為________,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。
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【題目】20℃時(shí),將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說(shuō)正確的是
A. 20℃時(shí)Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-):c(SO42-)=25
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【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取 Na2O2。查閱資料可知:鈉與空氣在 453473K 之間可生成 Na2O,迅速提高溫度到 573673K 之間可生成 Na2O2,若溫度提高到 733873K 之間 Na2O2 可分解。
(1)甲組設(shè)計(jì)制取 Na2O2 裝置如圖1。
①使用該裝置制取的 Na2O2 中可能含有的雜質(zhì)為_____。.
A.NaCl B.Na2CO3 C.Na2O D.NaOH E.NaHCO3
②該小組為測(cè)定制得的 Na2O2 樣品的純度,設(shè)計(jì)可能用到的裝置如圖 2:燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。測(cè)定裝置的接口從 左至右正確的連接順序是_____。
(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物,從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。為證明其分析的正確性,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
實(shí)驗(yàn)方案 | 產(chǎn)生的現(xiàn)象 |
Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量 MnO2 粉末 | 有大量氣泡逸出 |
Ⅱ.向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞試液,然后加入少量的反應(yīng)液 | 溶液先變紅后褪色開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象。 |
Ⅲ.向反應(yīng)液中加入 23 滴酚酞試液,充分振蕩,然后逐滴加入 過(guò)量的 NaOH 稀溶液 | 加 NaOH 溶液先 變紅后褪色 |
在上述實(shí)驗(yàn)中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_________ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。_______________組實(shí)驗(yàn)得不出結(jié)論,原因是_____。
(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息,設(shè)計(jì)一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純度。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和需 要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù)__________________________________
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【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍:_____。
(2)A、B、H 的化學(xué)式:A_____、B_____、H_____。
(3)①寫(xiě)出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:_____。
②寫(xiě)出鑒定 D 中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_____。
③在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2,恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F,同時(shí)產(chǎn)生一種可使帶火星木條復(fù) 燃的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____。
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【題目】下列說(shuō)法完全正確的是( )
A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.如果ΔH和ΔS 均為正值,當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C.ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
D.物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值
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【題目】化學(xué)科技工作者對(duì)含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進(jìn)行了研究,在25℃時(shí)得出溶液pH值對(duì)鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率
B. 金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕
C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕析出氧氣
D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜
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【題目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中,c(Cl-)=1.2mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來(lái),至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )
A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL
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【題目】常溫下,向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸,常溫時(shí)Ka (HR)=1×l0-7
C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),c(R-)>c(NH4+)
D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時(shí),溶液必為中性
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【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是( )
A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小
C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成淡黃色固體
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