(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_____

(2)a 克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A 無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。

(3)寫出加熱時 A 中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式_____。

(4)B 中的現(xiàn)象是：_____；C 的作用是：_____。

(5)待 A 中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下 E 并稱重，E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____(寫含 a、b 的表達式)。

(6)經(jīng)測定，(5)中測得結果偏小，原因可能是_____。

(1)F 的元素符號為______，B、C、D、E 四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____。

(2)B 在元素周期表中的位置為_____，B 與硫元素形成的二元化合物的電子式為_____。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____。

(4)由 A,C,F 組成的一種常見的鹽中結構中包含_____(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)

(5)單質(zhì) B 和元素 C 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為______。

（1）處理鋼瓶的方法正確的是________。

A．鋼瓶推到坡下的小河里

B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋

C．把鋼瓶扔到農(nóng)田中

（2）鋼瓶處理后，工人應立即________。

A．轉(zhuǎn)移到坡下 B．轉(zhuǎn)移到坡上

(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現(xiàn)象是______，該變化稱為______反應。

(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是_______。

(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式______。

(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質(zhì)名稱)，該反應的離子方程式：______。

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

A. 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

B. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

C. 向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

回答下列問題：

（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。

（2）操作A的名稱是_____________。

“萃取”中萃取劑應具有的性質(zhì)：______（填代號）。

①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水

③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。

①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。

②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。

（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。

A. B. C. D.

A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2O

B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可與溴發(fā)生加成反應

C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛