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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2SCOS、CH3SH等多種有機(jī)硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)COS的電子式是_______________。

(2)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(已知H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2SKa1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)

(4)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H<0。某溫度時(shí),用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示

該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____溫度_____________

②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2)

當(dāng)溫度升高到一定值后,發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低;猜測(cè)可能的原因是__________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比

①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol/L的鹽酸

③0.01 mol/L的NaOH溶液  ④pH=14的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)的分類中,前者包括后者的是

A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸

C. 堿性氧化物、堿 D. 酸式鹽、鹽

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器5min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法正確的是

A. 容器中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時(shí)間容器中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大80%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。

.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢,________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序是________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是__________(填化學(xué)式)

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為______________________。

.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

3)儀器B的名稱為___________,干燥管D的作用為_______________。

4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明,從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液_____________吸收尾氣。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y________;

2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為______ X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;(填反應(yīng)類型)

3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag_______ (填正極或負(fù)極)移動(dòng)。

4)當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí),銀棒增重_________________。

5)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:H2+O2--2e-=H2O; B極:O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極;電子從該極____(流入流出”),該電池的總反應(yīng)為_______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是七個(gè)基本____________之一,用來(lái)表示____________________的集合,符號(hào)是___________,單位符號(hào)是______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中,在U形管的兩端產(chǎn)生的氣體分別通入淀粉KI溶液,則一段時(shí)間后淀粉KI溶液變藍(lán)的是

A.陽(yáng)極B.陰極C.負(fù)極D.正極

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

試回答下列問(wèn)題:

1(填寫(xiě)元素符號(hào)) ________________ _____

2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式________,用電子式表示其形成過(guò)程為__________。

3)⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是: _______________ (填化學(xué)式)。⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是: ______ _________ (填化學(xué)式)。

4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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