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【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

D. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液

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【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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【題目】常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點(diǎn)溶液的pH=2

B. c點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

C. b點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. 水的電離程度：a<b<c

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【題目】一定質(zhì)量的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅色且質(zhì)量不變的是（ ）

A.鹽酸B.H2OC.硝酸D.乙醇

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【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)得的H偏小的是（ ）

A.大燒杯上沒有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得出的結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

取一小塊鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入同濃度同體積的鹽酸

鎂比鋁產(chǎn)生氣泡速率更快

金屬性：Mg＞Al

B

向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸

試管口產(chǎn)生紅棕色氣體

該無色溶液中含有NO離子

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀鹽酸未見溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)

酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2

D

取少量白色晶體于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱

試管口濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅

白色晶體一定含有NH4+

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12

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【題目】電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)，電解液的密度增大D. 放電時(shí)，正負(fù)極質(zhì)量都增加

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