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【題目】目前,處理煙氣中SO2常采用兩種方法:液吸法和還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25 ℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步:用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25 ℃時(shí),0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=___________。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1,②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol,③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。
(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。
比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N____(填“>”“<”或“=”,下同)M。逆反應(yīng)速率:N___P。
(6)某溫度下,向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為________。
②其他條件不變,在第7 min時(shí)縮小容器體積,α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】下列說法中正確的是
A. KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物
B. HCl中存在離子鍵,屬于離子化合物
C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
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【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列問題:
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。
(3)“氧化除雜”中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)“濾渣3”的主要成分為________。
(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽(yáng)極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。
回答下列問題:
(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替,反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行,試寫出反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)儀器b中冷凝水應(yīng)從_______(填“p”或“q”)口進(jìn)。
(4)若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______________。
(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時(shí)所用指示劑是________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________,測(cè)得該產(chǎn)品的純度為_____。若滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+2Y(g)2Z(g),不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)消耗0.2 mol Z
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【題目】4P(紅磷s) P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是
A.當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
C.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且四種元素分別位于不同的主族,它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng):X2+Y2→甲,X2+W2→乙,已知,甲、乙常溫下均為氣態(tài),且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙。試回答下列問題:
(1)Y和Z對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是:_____________。(填化學(xué)式)
(2)化合物丙屬于_____晶體(填晶體類型),其水溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因:___。
(3)X、Z可組成四原子化合物丁,丁中所含的化學(xué)鍵類型為:____________鍵,請(qǐng)說出化合物丁的一種常見用途:__________________________;
(4)X、Y組成的化合物Y2X4可以與Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:__________________________。
(5)一定條件下,取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中,4分鐘后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍,且不再變化,該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為:_____________。
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【題目】(1)O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1∶2∶5,則它們的氧原子數(shù)之比為______。
(2)11.7gNaX含有Na+0.2 mol,則NaX的摩爾質(zhì)量為_____。
(3)相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí),三種溶液的體積比為____。
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)。
(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為________ mol·L-1·min-1。
(2)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣,則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
(3)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。
A.無法確定 B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(4)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_______________。
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【題目】已知:Cl2O常溫下為氣態(tài),溶于水可得只含單一溶質(zhì)A的弱酸性溶液,且有漂白性,A溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下,Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D,C為空氣中含量最多的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為_______,氣體單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_________。
(2)用化學(xué)方程式表示A溶液酸性增強(qiáng)的原因______。
(3)A溶液能使紫色石蕊溶液褪色,體現(xiàn)了A具有____性。
(4)固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體,該氣體是_____(填“離子” 或“共價(jià)”)化合物。
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