（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________________。

（3）若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，請寫出原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（4）若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池，則充電時陽極的電極反應(yīng)式_________________。

（2）制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（3）利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為____________________。(離子交換膜只允許OH－通過)

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A. 步驟①灼燒海帶需要用到的實驗儀器有三腳架、蒸發(fā)皿、泥三角、酒精燈

B. 步驟③實驗操作靜置后的操作為，先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

C. 如果想盡可能多地把碘從水溶液中轉(zhuǎn)移到苯中，應(yīng)采取的操作為：加入適量萃取劑多次萃取

D. 步驟⑥為蒸發(fā)，目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘

（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化學(xué)式）。

（2）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。

（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的____。

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

請回答下列問題：

(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價是 ________。

(2)已知“焙燒”過程中 MoS2 變成 MoO3，則氣體 1 中對大氣有污染的是 ________。

(3)“堿浸”過程中生成 Na2MoO4 的化學(xué)方程式是 ________；“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì)，要得到較純的晶體，還應(yīng)采取的方法是 ________。

(4)“濾液”的主要成分是 ________。

(5)將過濾操作得到的鉬酸沉淀進(jìn)行高溫焙燒，實驗室模擬高溫焙燒時用于盛放鉬酸的儀器是 ________。

(6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與 Al 在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________。

(7)測得堿浸液中部分離子濃度為：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42－，不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42－ 的去除率為 ________ (保留三位有效數(shù)字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是______，0.5mol CO2 的質(zhì)量是____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____．

（3）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與 _______g CO2的體積相等．

②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是______．

③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為_____（最簡整數(shù)比）．

④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質(zhì)量為__．

（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名稱是_____，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。

（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。

（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

(已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原)

A. 裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-

B. M點表示氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)

C. 氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域

D. 電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]