【題目】已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲中

B. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C. 溫度T1、， Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D. 圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

(1)寫(xiě)出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

(2)假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________；發(fā)生反應(yīng)的方程式____________________________。

(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________，寫(xiě)出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率_________

(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________

(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率______

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率______

(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率___________

(6)830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始時(shí)c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________

(1)用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls)；

(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)；

(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。

Ⅱ.恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______________。

(2)x＝_______________。

(3)下列各項(xiàng)不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

D．A的百分含量保持不變

A. 膜I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

B. 膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H2

A. 用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí)，將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba2+)=c(SO42-)=

回答下列問(wèn)題：

(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫(xiě)出金屬鎳溶解的化學(xué)方程式______________________

(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是________________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是_______________ (填序號(hào)：“①鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化鉀KSCN”)溶液．黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)，則x：y：m：n=1：____：2：6

(3)“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________

(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF“除鈣鎂”后，所得濾液中________________(保留1位小數(shù))。已知除雜過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不宜過(guò)大的原因是__________

(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率為______________(保留1位小數(shù))

(6)鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車(chē)的主要電池類(lèi)型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金)。寫(xiě)出電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_________________________，工藝師常用____________(填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃，其所對(duì)應(yīng)的方程式為___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，則Na2SiO3可作生產(chǎn)_______________的原料。

(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是________________。

(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量。_______________________。

(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157 kJ熱量。________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ熱量。______________________________。

(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量。_________________________。

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L