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【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

110種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是__________;

2)①②⑤中,最高價氧化物的水化物,堿性最強的是__________

3)元素⑦的氫化物分子式為__________,該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應的離子方程式是__________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式是__________

4)①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為____________________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為__________,該化合物灼燒時焰色為__________,該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為__________;

5)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為__________。

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【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為CuN

B. 反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32

C. 反應中產(chǎn)生0.2 mol氣體時,轉移0.6 mol電子

D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO

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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

(1)非金屬性最強的元素是__________;(用元素符號回答,下同)

(2)化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是__________;

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為是__________;

(4)某原子結構示意圖為,其對應的元素符號是__________;

(5)H2SHCl中,熱穩(wěn)定性較強的是__________

(6)NaOH、Mg(OH)2Al(OH)3中,堿性最強的是__________;屬于兩性氫氧化物的是__________。

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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①He;②;③;④CaO;⑤;⑥;⑦;⑧;⑨KOH; 請用序號填空:

1)只含離子鍵的物質(zhì)是______________;

2)既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是____;

3)只含極性鍵的物質(zhì)是______________;

4)屬于共價化合物的是______________;

5)既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______ ;

6)不存在化學鍵的物質(zhì)是__________ 。

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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鋁熱反應實驗,發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多,并進一步探究該褐色硬塊的組成。請回答下列問題:

(l)鋁熱反應原理____________(寫化學方程式);試劑A為_____(寫化學式)。實驗現(xiàn)象:_________、有褐色固體生成。

(2)將褐色硬塊處理成粉未狀,研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。

實驗方法:首先取少量粉未加入_____溶液中;

實驗現(xiàn)象:__________;實驗結論是:粉末中含有Al2O3而沒有Al。

(3)根據(jù)上述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設:

假設l:固體粉末中除Al2O3外還有Fe;

假設II:固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。

設計方案并實驗:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸

固體全部溶解,有氣泡產(chǎn)生

假設I成立,假設II不成立

②再滴入幾滴0.01mol/L KSCN 溶液

溶液不變色

你認為上述結論是否合理,_________,理由是_______________

(4)取上述實驗所得溶液,滴入適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為:_________________、____________。

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【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應:A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應

達到平衡狀態(tài)的是( )。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸,它們都是常見的重要化工原料。

(1)上述物質(zhì)中,氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是______填分子式;

(2)分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱________________________二者發(fā)生酯化反應的化學方程式為_________________________________________________,如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28g,則本實驗的產(chǎn)率是:__________產(chǎn)率指的是目標生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。

(3)上述物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應的烴類物質(zhì)有:__________________________填序號。

(4)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應得到的是______填序號。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

(5)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種,其中一種被稱為“PX”,它的一氯代物只有兩種,則“PX”的結構簡式是____________________________。

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【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應為:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是( )

A. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用

B. Pt1的電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2

C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標準狀況)

D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

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【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。

(2)為了驗證Fe3+Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是________(填序號)。

(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________;

②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________;

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________

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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中,不正確的是

A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下, I-IO3-反應可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色

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