（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________；

（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是__________；

（3）元素⑦的氫化物分子式為__________，該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應的離子方程式是__________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為__________，該化合物灼燒時焰色為__________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為__________；

（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為__________。

A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N

B. 反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

C. 反應中產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉移0.6 mol電子

D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的

(1)非金屬性最強的元素是__________；(用元素符號回答，下同)

(2)化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為是__________；

(4)某原子結構示意圖為，其對應的元素符號是__________；

(5)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是__________；屬于兩性氫氧化物的是__________。

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 請用序號填空：

（1）只含離子鍵的物質(zhì)是______________；

（2）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是____；

（3）只含極性鍵的物質(zhì)是______________；

（4）屬于共價化合物的是______________；

（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______ ；

（6）不存在化學鍵的物質(zhì)是__________ 。

（l）鋁熱反應原理____________（寫化學方程式）；試劑A為_____（寫化學式）。實驗現(xiàn)象：_________、有褐色固體生成。

（2）將褐色硬塊處理成粉未狀，研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。

實驗方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；

實驗現(xiàn)象：__________；實驗結論是：粉末中含有Al2O3而沒有Al。

（3）根據(jù)上述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設：

假設l：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；

假設II：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。

設計方案并實驗：

你認為上述結論是否合理，_________，理由是_______________。

（4）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為：_________________、____________。

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應

達到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

(1)上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是______填分子式；

(2)分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱____________、____________二者發(fā)生酯化反應的化學方程式為_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28g，則本實驗的產(chǎn)率是：__________產(chǎn)率指的是目標生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。

(3)上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應的烴類物質(zhì)有：__________________________填序號。

(4)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應得到的是______填序號。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

(5)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是____________________________。

A. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用

B. Pt1的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標準狀況)

D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。

（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________。

A. 氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下， I-與IO3-反應可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色