A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降

(1)裝置A的作用是：____________；

(2)為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含____________ (填化學式)，該小組同學繼續(xù)進行探究。

（提出問題）反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？

（做出猜想）

猜想1：Na2CO3

猜想2：NaOH

猜想3：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認為猜想2不合理，理由是：____________（用化學方程式表示）。

（實驗驗證）小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量____________ (填化學式)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想3成立。

（交流反思）小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認為該同學的觀點____________ (填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________ (用化學方程式表示)。

（拓展延伸）在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是：____________ (填化學式)。

(1)甲物質(zhì)為____________(填化學式)。

(2)乙與甲反應的化學方程式為____________，丙與甲反應的化學方程式為____________。

(3)D能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，其褪色原因是____________（結(jié)合化學反應方程式描述原因）。

(4)D可用于制取“84”消毒液，反應的化學方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應的化學方程式為____________，但漂白粉保存不當易變質(zhì)，變質(zhì)時涉及到的化學方程式為____________。

結(jié)合流程圖可判斷下列說法錯誤的是

A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3，電解鋁的陰極和陽極材料均為碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點

C. 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進行電解以冶煉金屬鋁時可以節(jié)約大量能源

D. 冶煉過程中，陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強 B. 氣體的總物質(zhì)的量

C. 混合氣體的密度 D. 單位時間內(nèi)生成n molC的同時消耗2n molB

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A. 鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中

B. 燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn－2e- ＝Zn2+

C. 燒杯a中發(fā)生反應O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數(shù)與標準狀況下約__________L O3所含氧原子數(shù)相等。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)點)

(3)若a g SO2含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L，則 28 g該氣體所含有的分子數(shù)為____________。

(5)與3.6 g水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為____________。

(2)某同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：將新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。

該同學對“溶液的紅色突然消失”的原因進行了探究：

①猜測：a.氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變?yōu)闊o色；

b._____________。

②請設(shè)計一個實驗方案驗證上述猜測：____________

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的順序是____________________。(填序號)

(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因是____________________________________________。

(3)0.1mol/L的氯化銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________，只改變下列一個條件，能使c(NH4+)與c(Cl-)比值變大的是______________________。(填標號)

A.加入固體硫酸銨

B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度

D.加入少量固體氫氧化鈉

(4)假設(shè)25 ℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。