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【題目】化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降

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【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體,他們設(shè)計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗。請回答下列問題:

(1)裝置A的作用是:____________;

(2)為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含____________ (填化學式),該小組同學繼續(xù)進行探究。

(提出問題)反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么?

(做出猜想)

猜想1Na2CO3

猜想2NaOH

猜想3Na2CO3NaOH,經(jīng)過討論,大家一致認為猜想2不合理,理由是:____________(用化學方程式表示)。

(實驗驗證)小組同學取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量____________ (填化學式)溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想3成立。

(交流反思)小組中有同學認為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論,你認為該同學的觀點____________ (正確錯誤”),理由是:____________ (用化學方程式表示)。

(拓展延伸)在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是:____________ (填化學式)。

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【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:

(1)甲物質(zhì)為____________(填化學式)。

(2)乙與甲反應的化學方程式為____________,丙與甲反應的化學方程式為____________。

(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是____________(結(jié)合化學反應方程式描述原因)。

(4)D可用于制取“84”消毒液,反應的化學方程式為____________,也可用于工業(yè)上制取漂白粉,反應的化學方程式為____________,但漂白粉保存不當易變質(zhì),變質(zhì)時涉及到的化學方程式為____________

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【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖:

結(jié)合流程圖可判斷下列說法錯誤的是

A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3,電解鋁的陰極和陽極材料均為碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點

C. 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進行電解以冶煉金屬鋁時可以節(jié)約大量能源

D. 冶煉過程中,陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列條件不再改變時,表明反應:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強 B. 氣體的總物質(zhì)的量

C. 混合氣體的密度 D. 單位時間內(nèi)生成n molC的同時消耗2n molB

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【題目】XY、ZW是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。YZ位于同一周期,可組成中學常見的共價化合物YZYZ2,XZ最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,250.01mol·L-1 XW形成化合物的水溶液pH2,下列說法正確的是

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. XY可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZYZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. XW形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】根據(jù)如圖,下列判斷正確的是

A. 鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)中的K移向b燒杯溶液中

B. 燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn-2e- =Zn2+

C. 燒杯a中發(fā)生反應O2+4H+ +4e- =2H2O,溶液pH降低

D. 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成

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【題目】(1)某金屬氯化物MCl2 28.5 g,含有0.6 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為____________,金屬M的名稱為____________。

(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數(shù)與標準狀況下約__________L O3所含氧原子數(shù)相等。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)點)

(3)a g SO2b個原子,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含a、b的公式表示)

(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L,則 28 g該氣體所含有的分子數(shù)為____________。

(5)3.6 g水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為____________。

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【題目】(1)在一定條件下,使26 g COO2的混合氣體充分反應,所得混合物在常溫下與足量的Na2O2固體反應,結(jié)果固體增重14 g,則原混合氣體中COO2的質(zhì)量比可能是____________。

(2)某同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn):將新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中,當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。

該同學對溶液的紅色突然消失的原因進行了探究:

①猜測:a.氯水中的鹽酸中和了NaOH,使酚酞由紅色變?yōu)闊o色;

b._____________。

②請設(shè)計一個實驗方案驗證上述猜測:____________

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【題目】常溫下,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaClO溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Na2SO3溶液,pH值由大到小的順序是____________________。(填序號)

(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因是____________________________________________。

(3)0.1mol/L的氯化銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________,只改變下列一個條件,能使c(NH4+)c(Cl-)比值變大的是______________________(填標號)

A.加入固體硫酸銨

B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度

D.加入少量固體氫氧化鈉

(4)假設(shè)25 ℃時,0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù):Kb(NH3·H2O)=_________________________________。

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