A.0.1 mol /（L·min）B.0.2 mol /（L·min）

C.0.3 mol /（L·min）D.0.6 mol /（L·min）

A. ZnS轉化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則S2－已完全轉化成CuS

D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)

A. AB. BC. CD. D

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

（3）稱量。

①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：________

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻、裝瓶。

【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法正確的是

A. 平衡時，X的轉化率為20%

B. t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C. 前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

請回答下列問題:

（1）該實驗的目的是_________________

（2）已知20 ℃時，Na2CO3溶解度為21.7 g ，NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水____________g，溶解樣品所需的儀器是________________

（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質的NaOH的質量為____________；NaOH的變質程度為_________(用質量分數(shù)表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL

（4）根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖像，他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________，并由此得出了什么結論?____________________________

A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

C. NaHCO3＝Na++H++CO32-

D. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

A.石墨和金剛石的轉化是物理變化

B.石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石

C.C（s、石墨）＝C（s、金剛石）是放熱反應

D.相同質量的石墨和金剛石完全燃燒生成CO2氣體，石墨放出的熱量少

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）

針對上述兩個反應回答：

（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數(shù)目（寫在答題卡上）_________________________

（2）配平②___KMnO4+___HCl(濃)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為_____________。

（3）反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質是________________________。

（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為__________________________。