A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

A. AB. BC. CD. D

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

【題目】為實現(xiàn)隨處可上網，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NA

B. 反應中還原產物分子數(shù)與氧化產物分子總數(shù)之比為1:3

C. 產生6.4g O2反應轉移的電子總數(shù)為0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L

【題目】Ⅰ. U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注�；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1)U的中子數(shù)是___。

(2)U、U、U互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是___(填序號，下同)。

A.元素符號相同 B.物理性質相同 C.化學性質基本相同 D.在周期表中位置相同

(3)下列有關U說法不正確的是___。

A.U原子核內中子數(shù)與質子數(shù)之差為51

B.U與U的質子數(shù)、電子數(shù)都相等

C.U與U是兩種質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子

D. U與U是同種原子

Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2用作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。根據(jù)下列要求回答相關問題：

(1)Li和Li用作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是_______(填序號，下同)。

A. Li和Li互為同位素 BLi和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學性質不同 D.LiH和LiD是同種物質

(2)下列說法不正確的是_________。

A.堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯

B. 聚乳酸分子如圖，該分子中存在酯基、羧基、羥基

C. 蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

D. 有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產物為CH3CO18OC2H5和H2O

A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異

C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率

D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經濟

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式為2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

請完成下列問題：

（1）該滴定實驗所需儀器和用品是____________。

A 酸式滴定管（50 mL）B 堿式滴定管（50 mL） C 量筒（10 mL） D 錐形瓶 E 鐵架臺 F 滴定管夾 G 燒杯 H 白紙 I 膠頭滴管 J 漏斗

（2）實驗中用_____（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本實驗_______（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

（4）①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液的體積_____（填“大”或“小”），根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____（填“偏小”“偏大”或“不變”）。

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋

(1)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是：_____________。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH) D．c(OH)/c(H+)

(3)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：

①設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關系式為_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關系式為_______，反應結束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關系式為_____。