（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

(1)Ag 與 Cu 在同一族，則 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)；[Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5s 軌道和 5p 軌道以sp 雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是________。

(2)基態(tài) Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式為________。

(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因：________。

(4)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為 K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是________；1mol 該配離子中含σ 鍵數(shù)目為________。

②該配合物中存在的作用力類型有________ (填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：

氧化亞鐵晶體的密度為 ρgcm﹣3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與 Fe2+緊鄰且等距離的 Fe2+數(shù)目為________，Fe2+與O2﹣最短核間距為________pm。

（1）在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時(shí)將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號(hào)）．

（3）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是___（填序號(hào)）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___（填序號(hào)）．

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A.是否存在 Na＋、K＋需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

B.通過(guò) CCl4層的顏色變化，能判斷出溶液中 I－肯定存在

C.試樣加足量氯水無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中 CO32－肯定不存在

D.肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

A.A 點(diǎn) V0﹤10 mL線

B.B 點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D.D 點(diǎn)所得溶液中：A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.81

A. 1 mol N2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

A. 鋅塊作為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 海水中的電解質(zhì)如NaCl起到了導(dǎo)電的作用

C. 正極的電極反應(yīng)式為：Zn - 2e－＝Zn2+

D. 實(shí)際應(yīng)用中，需用鋅塊覆滿船體，完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕

A.AB.BC.CD.D

A.Z 是所在周期中原子半徑最大的元素

B.簡(jiǎn)單離子半徑大�。�Y﹥Z﹥W

C.電負(fù)性：Y﹥X﹥W

D.n 中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 1:1