A.用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生

B.利用裝置③可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色

C.裝置④不能驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性

D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低

A.a點的溶液中：c（Na+）＞c（A2）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）

B.b點的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2）+c（OH）

C.c點溶液的pH＞7，是因為此時HA的電離能力小于其水解能力

D.若將0.1molL﹣1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當?shù)渭?/span>40mL時，此時溶液的pH＞9.85

（1）工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中可得到一種黃色單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。

③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

A.升高溫度可縮短反應到達平衡的時間同時能提高A平衡的轉化率

B.從反應開始至40min時，T2溫度下生成B的物質的量比T1溫度下多

C.圖中a、b、c三點的化學反應速率依次減小

D.用B表示T1溫度下前40min的平均反應速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

A.AB.BC.CD.D

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

B.Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為。放電時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質熔化

B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

C. 放電時LiV3O8電極的反應為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充電時 Cl-移向LiV3O8電極

下列說法正確的是（ ）

A.濾液A中的陽離子Fe2+ 、Fe3+、H+B.樣品Fe元素的質量為2.24g

C.樣品CuO的質量4.0gD.V=336

①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤

(1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為___________________。

(2)X的該種氫化物分子構型為________，X在該氫化物中以_______方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_______(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。

(3)①制備M的化學方程式是_____________。

②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________。

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____ m。