已知：NaNH2極易水解且易被空氣氧化�；卮鹣铝袉栴} ：

A C

(1)僅從試劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是________(填字母序號)。

A.濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水 D.NH4NO3固體 、NaOH固體

(2)儀器D名稱為___________，其中盛放的試劑為 ___________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 __________，能證明裝置A中已發(fā)生反應的實驗依據是__________________________ 。

(4) 裝置B的作用是______________ 。

(5) 制備時，通入的氨氣過量，待鈉充分反應后，取 mg 產品， 按如圖裝置進行實驗(產品所含雜質僅為 Na2O )。

用注射器向試管中緩慢加入H2O至恰好完全反應立即停止，G中液面從刻度V1變 為 V2(已知V2>Vi,單位 mL,忽略固體體積，讀取刻度時保持兩使液面相平，實驗過程處于標準狀況下)，則產品純度為________：若讀取V1時，G中液面低于漏斗側液面，則所測得的純度比實際產品純度_________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)。

已知：i.+2RBr +2HBr

ii. +2CO2

請回答下列問題：

(1) B中的官能團名稱為________，D→E的反應類型是 ____________ ．

(2)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式①：_____________ 。

(3)一定條件下，H可制取F, 則所需試劑和反應條件是____________________ 。

(4) I的結構簡式為______________。

(5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應生成一種酯X,寫出一種同時符合以下條件的 X 的同分異構體的結構簡式：________(不考慮立體異構)。

①核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為9:2:2:l

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應

③與濃溴水反應時，l molX可消耗4mol Br2

(6)參照上述合成路線，設計以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結構簡式：)的合成路線(無機試劑任選)：___________________。

A.A點時溶液呈酸性

B.B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應

C.C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉

D.該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)C r 原子價層電子的電子排布式為_______________。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如圖申所示)�；鶓B(tài)Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_______形：H、C、O、Si 四種元素中的電負性最高的是______。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①鈦鹵化物的熔點如下表所示：

解釋表中鹵化物之間熔點差異的原因是________________________。

②OF2的空間構型為___________，其中O原子雜化方式為__________雜化。

③氯元素可以形成多種含氧酸，其酸性由弱到強的順序為：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強弱的原因是_______________ 。

(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏大著極的資源，含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現其晶體結構的一個立方體。

①晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積？________(填“是”或“否”)；

②已知：Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據該圖計算a________nrn (寫出計算式即可，阿伏加德羅常數的值為N A)

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

A.該元素具有三種同位素

B.A的一種同位素的質量數為80

C.三種分子的平均相對分子質量為159

D.A的各種同位素的原子個數百分組成相同

(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 則CH4 催化還原SO2反應：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中，用 H2還原SO2生成S 的反應分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示 ：

分析可知X為_______(填化學式)，o~t1時間段的溫度為_______，o~ t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。

實驗測得：v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2，并加入足量焦炭，當反應達平衡時，SO2 轉化率為80%,則：

①k正：k 逆=_______________。

②若升高溫度，k正增大的倍數______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍數。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

直流電源a為_______極，電解時．電極B的電極反應式為_____________。

A.N2電子式為

B.Cl－的結構示意圖為

C.CO2的結構式為O—C—O

D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

已知:①，②，Cl2在常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，其水溶液為淺黃綠色；Br2在常溫下是深紅棕色液體，微溶于水，其水溶液為黃色。

（1）由氣體B可確定待測液中含有的離子是____________。

（2）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有_____離子，據此可以排除的離子是_____。

（3）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是____，寫出產生沉淀B的離子方程式_______。

（4）某同學讀圖后，認為待測液中一定不含Br—，他的判斷依據是______。

（5）綜合分析，待測液中的物質的量濃度的取值范圍為________。

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)