A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1

C.產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1

A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液

C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

【題目】最近，科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

A. 標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42－的物質的量不超過1×10－5 mol

A.當反應消耗0.2 mol CN-時，反應中轉移電子的物質的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶5

（1）取此堿樣品10g，加熱到質量不再減少，冷卻稱重，稱得質量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為__________________________。

（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有______________________（填字母）

A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過量鹽酸至 不再產生氣泡，共收集到190.4mL（標準狀況）氣體，該反應過程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl

（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。

（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰

（3）根據實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。

①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應類型是______________；

⑥的反應類型是______________；

（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結構簡式：____________;

（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________________;⑤______________________________。

已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

(1)E裝置的作用是________________________。

(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。

(3)裝置D的作用是_________________________。

(4)F處讀數(shù)時應該注意：_________________、__________________。

(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。

（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質的物質的量濃度為_________mol·L－1

（2）氫原子的物質的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質質量分數(shù)為98%）的體積為_____________mL。

（4）反應2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若反應生成0.6molS，則反應中轉移的電子為____________mol。

（5）現(xiàn)有下列5種物質：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質屬于電解質的有_____________（填序號）。