已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：

（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。

A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到________________時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。

Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。

Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________。

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4

HClOH++ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9

B.在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)

C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

A.不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源

B.選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340 ℃左右

C.a 點后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.其他條件相同的情況下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法都正確的是

①反應I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H＞0

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

③若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，c(I3—)/c(I2)將變大

A. 只有①② B. 只有②③ C. ②③④ D. ②③⑤

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量

B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆

C.3 min時，保持T2，若對第II組加壓使體積縮小2 L，重新達平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對比第I和第III組，在 0~4 min內(nèi)，能說明H2的平均反應速率隨溫度升高而增大

A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，則每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放熱 130 kJ

B.Cu 與 1mol/L 的硝酸溶液充分反應，若生成 22.4 L 氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA

C.標準狀況下 1.6g 氧氣含分子數(shù)為 0.05NA，且平均每個 O2 分子的體積約為 L

D.1 mol Cl2 與稀 NaOH 溶液完全反應，則反應后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA

A. 若t1=15s，則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應的化學方程式為：3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。