根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是（ ）

A. Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強酸

B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱

C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的

D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理

(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。

(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是_________(填字母)。

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同 B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同 C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為___，陰極的電極反應(yīng)式為______。

A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B.工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低

C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D.工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

(1)甲同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來確定其組成

(2)乙同學(xué)稱取30.4g固體，按以下步驟進行實驗：

步驟一 將固體置于燒杯中，加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解

步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水，充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液

步驟三 將步驟二所得的物質(zhì)過濾洗滌后，灼燒至固體質(zhì)量不再變化，得到32g紅棕色固體

①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________；

②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________；

③原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________________。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①裝置中儀器a的名稱是_________，裝置D的作用是________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是________(填序號)；

a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：________________________。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：____________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_______。

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

(1)D2+的價層電子排布圖為_____。

(2)四種元素中第一電離最小的是____，電負性最大的是____。(填元素符號)

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_____________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計算)

(1)少量Cl2也可以由以下反應(yīng)制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(濃) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物質(zhì)名稱)。

(3)用如圖所示裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)

請回答下列問題：

①A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液變__________色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；

③C瓶中的觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________________________________。