(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：

A________；C________；D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________________________________；

②____________________________________________。

（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___

A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，FG段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序為____________________________。（用v1、v2、v3表示）

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________（填字母）。

E．降低溫度

F．減少CaCO3

（3）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計算過程）：________________。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去；

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響；

丙：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，生成物中氧氣、過氧化氫(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì) 。

(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是____________________，驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是______________________；當(dāng)出現(xiàn)____________現(xiàn)象時，即可說明丙同學(xué)的推測正確。

(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有過氧化氫，其實驗方法為：稱取2.6 g過氧化鈉固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生氧氣的體積，與理論值比較可得出結(jié)論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的_____________，理由是______________。

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 由反應(yīng)的ΔH >0

B. 由反應(yīng)的ΔH = (E2－E1) kJ/mol

C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率