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【題目】對二乙烯苯()可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料下列說法正確的是
A.分子中所有原子可共平面B.一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該分子最多可與2mol H2加成
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【題目】聚乳酸(PLA)是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料,PLA早期在醫(yī)學上使用,作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)龋F(xiàn)在則已較廣泛應用于一些常見的物品,如:包裝袋、紡織纖維,PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過下列過程制造而成:淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸
根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為___________________________________________。
(2)已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸,轉(zhuǎn)化過程中無其他反應物、生成物,則乳酸的分子式為_______________________________。
(3)某研究性小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實驗:
①取1.8 g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應,測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。
②另取1.8 g乳酸與過量的金屬鈉反應,測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。
由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有________(填官能團名稱),從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____________________________。
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【題目】實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液
B.裝置③中產(chǎn)生紅棕色氣體
C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅,說明有HNO3生成
D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣,空氣可用N2代替
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【題目】如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
①反應C+GB+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:2E+I2F+D,F中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。
回答問題:
(1)①中反應的化學方程式為:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,計算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程);__________________________________________。
(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:___________________________,反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為:_________________________;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是:____________________________________。
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【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中,充分反應,計算:
(1)生成氣體的質(zhì)量為多少______?
(2)溶液中有幾種溶質(zhì)______?
(3)各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少______?
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【題目】某興趣小組的同學對一批鐵的樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應)進行分析,甲、乙、丙三位同學分別進行實驗,其中一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應,實驗數(shù)據(jù)如下表:
甲 | 乙 | 丙 | |
燒杯+稀硫酸的質(zhì)量/g | 200 | 150 | 150 |
加入鐵的樣品的質(zhì)量/g | 9 | 9 | 14 |
充分反應后,燒杯+剩余物的質(zhì)量/g | 208.7 | 158.7 | 163.7 |
請你認真分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)哪位同學所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應_____?
(2)計算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)_____。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關系是__________________。
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(2)在P1壓強、T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=__________________,再加入1.0molCO后重新到達平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大,不變或減小”)。
(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應,測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此時v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
A. 對于反應體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),壓縮體積可使顏色變深
B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉,溶液變黃色
D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
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【題目】干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接,當打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時,D中蠟燭火焰明亮;打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時,D中蠟燭火焰熄滅;關閉活塞(Ⅰ)時,A中反應自行停止。
試根據(jù)上述實驗事實,回答以下各問題:
(1)A中發(fā)生的化學反應是______________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固體應為________________。
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【題目】當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時,其氧化性或還原性越強。利用這一性質(zhì),有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實驗開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法錯誤的是
A.斷開K1、閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,此時兩池Ag+濃度相等
B.斷開K1、閉合K2,當轉(zhuǎn)移0.1mol e-時,乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g
C.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時間后B電極的質(zhì)量增加
D.當電流計指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大
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