A.氧化物不可能是分解反應的產(chǎn)物

B.有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應

C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：

B.用鋁粉和溶液反應制取少量H2:

C.四氧化三鐵溶于稀硝酸：

D.漂白粉溶液中通入足量SO2：

A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C.電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗

D.生物煉銅，是指在某些細菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

【題目】800℃時，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，該反應體系中n(NO)隨時間的變化如下表：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 用氧氣表示0～3 s內(nèi)該反應的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

B. 容器內(nèi)顏色保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

C. 增大氧氣的濃度，既加快反應速率，又使平衡正向移動

D. 該反應達到平衡時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.03NA

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

【題目】是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將、、混合共熔，反應為，下列關(guān)于該反應的說法不正確的是( )

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物

C.在酸性條件下不穩(wěn)定，會迅速分解并生成氫氣

D.具有強氧化性，因而有殺菌作用

（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

(1)寫出左試管中主要反應的化學方程式：_________________________________。

(2)加入濃硫酸的作用：_________________。

(3)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

(2)C組實驗中液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。