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【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是(

A.氧化物不可能是分解反應(yīng)的產(chǎn)物

B.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

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【題目】能正確表示下列變化的離子方程式是( )

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解:

B.用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量H2:

C.四氧化三鐵溶于稀硝酸:

D.漂白粉溶液中通入足量SO2

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法,不正確的是( )

A.ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒

B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C.電解法冶煉鋁時,加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度,減少能耗

D.生物煉銅,是指在某些細(xì)菌作用下,利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

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【題目】800℃時,在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g),該反應(yīng)體系中n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.022

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 用氧氣表示03 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(O2)0.0025 mol·L1·s1

B. 容器內(nèi)顏色保持不變時,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 增大氧氣的濃度,既加快反應(yīng)速率,又使平衡正向移動

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.03NA

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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

①該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(“<”“>”“=”)。

A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(“A”“B”“C”)點。

③計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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【題目】(7)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2132倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重336g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)

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【題目】是優(yōu)良的水處理劑,一種制備方法是將、混合共熔,反應(yīng)為,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是( )

A.鐵元素被氧化,氮元素被還原

B.是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物

C.在酸性條件下不穩(wěn)定,會迅速分解并生成氫氣

D.具有強氧化性,因而有殺菌作用

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【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將56L混合氣體通入足量的溴水中,溴水的質(zhì)量增重35g。

1)計算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____

2)混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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【題目】如圖,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱35 min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(2)加入濃硫酸的作用:_________________。

(3)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃;乙醇的沸點為78.5 ℃;乙酸的沸點為117.9 );后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱),所需主要儀器為__________。

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗如下:(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實驗

序號

實驗溫度/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1_________,T1_______;通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)C組實驗中液褪色時間t1______(”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢如圖所示,并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是:______________。

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