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【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法正確的是
A.水的電離程度:b點(diǎn)小于點(diǎn)a
B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11
C.常溫下的Ka(HY)=1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2X+Y-=HY+HX-
D.常溫下,反應(yīng)X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-11
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【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
現(xiàn)有兩個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1molA和1molB,在Ⅱ中充入1molC和1 molD,800℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強(qiáng)相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中C的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小
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【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X在短周期元素中原子半徑最大,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,Z是所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素,W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述不正確的是
A.W和X形成的化合物的水溶液呈堿性
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>Y
C.右圖化合物中W和Y均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.可用pH試紙測定Z單質(zhì)水溶液的pH
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示,陽極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4。下列敘述正確的是
A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,太陽能電池屬于原電池
B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6
C.放電時(shí),Li+通過隔膜向鋁箔電極移動(dòng)
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中,Fe、C、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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【題目】鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”,比如:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B.反應(yīng)中氧化劑為MnO2,氧化產(chǎn)物為Mn
C.從反應(yīng)可以比較還原性:Al強(qiáng)于Mn
D.反應(yīng)中生成1mol Al2O3時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA
B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA
C.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA
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【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。圖示裝置和原理不合理的是
A.制取氨氣B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3
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【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。
請(qǐng)回答:
(1)A是________,B是________,C是________(填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________。
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【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì),它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液,再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí),析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后,成為不溶于水的白色粉末,這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C,C在高溫時(shí)軟化,無固定熔點(diǎn)。
(1)根據(jù)以上事實(shí),形成單質(zhì)A的元素名稱為__, C的名稱為__。
(2)B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是__。
(3)生成白色膠狀沉淀D的化學(xué)方程式是__。
(4)由B制取C的化學(xué)方程式是__。
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【題目】芳樟醇()是常用的香料,下列有關(guān)芳樟醇說法正確的是
A.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色的原理不同
B.分子中所有碳原子共平面
C.與溴的CCl4溶液反應(yīng),產(chǎn)物僅有兩種
D.與有機(jī)物互為同系物
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