A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為__________。（寫一種）

(2)A→B的反應(yīng)類型為__________。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

①為α-氨基酸；②苯環(huán)上有4個(gè)取代基；③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)C轉(zhuǎn)為D生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)已知:R—Br→R—CN，請寫出以苯甲醇（）和為原料制備有機(jī)物X（結(jié)構(gòu)如圖）的合成路線流程圖__________________(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

(1)鉛膏制備PbO。鉛膏經(jīng)過預(yù)處理后（主要成分為PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后充分灼燒得到PbO。

①PbCO3分解產(chǎn)生aPbCO3bPbO中間產(chǎn)物。PbCO3和PbSO4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖1。PbCO3在300 ℃時(shí)分解的產(chǎn)物為_____________。

②工業(yè)上用PbCO3熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO4制備的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過轉(zhuǎn)化后得到含鉛的Na2SO4廢液，需要進(jìn)一步除去廢水中的鉛。

①常溫下，該廢液中濃度為0.01 mol·L1，則該廢液中Pb2+濃度最大為_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×108]

②隨溫度升高和濃度增大廢液中Pb2+濃度顯著增大，所以工業(yè)通常采用向廢液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等堿性沉淀劑產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb(OH)2的質(zhì)量如圖2。向含鉛廢液中投放NaHCO3發(fā)生的離子方程式為_____________。在實(shí)際生產(chǎn)中采用NaHCO3或Na2CO3沉鉛，不采用NaOH的原因是_____________。

(3)電化學(xué)除鉛。利用脈沖電源（間歇性通入電流）電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb2+實(shí)現(xiàn)鉛資源化利用，可以提高除鉛效率（除鉛效率與Pb2+濃度有關(guān)），其原理示意圖3。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：__________。

②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式_________；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向___________。

(2)正極反應(yīng)式為_____________________，負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

(3)按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8 min時(shí)才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物

c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無法判斷

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(2)SO2分子中分子空間構(gòu)型為________；與SO2互為等電子體的陰離子有________(寫一種)。

(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子配位數(shù)為_______

(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞距離Mg原子最近Mg數(shù)目為____________

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)上述情況判斷：

(1)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。

(3)寫出負(fù)極的電極方程式：_____________________________________。