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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

1)用氫氣還原氧化銅。__、__

2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將0.100molN2O4氣體充入1L抽空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4g2NO2.現(xiàn)在隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

t/s

c/molL1

0

20

40

60

80

100

cN2O4/molL1

0.100

c1

0.050

c3

a

b

cNO2/molL1

0

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試回答下列問(wèn)題:

1)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為_____%,表中c2_____c3,a_____b(后兩空選填>、<、=)

220 sN2O4的濃度c1_____mol/L020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____mol/(Ls);

3)若其他反應(yīng)條件以及初始物質(zhì)物質(zhì)的量不變,將反應(yīng)的溫度降低到80℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.100 mol,那么正反應(yīng)是_____反應(yīng)(選填吸熱或放熱)

4)若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度為_____mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中兩溶液間的反應(yīng),不能用同一離子方程式來(lái)表示的是(

A.Na2CO3+HCl;K2CO3+HNO3

B.Fe+HCl;Fe+H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

D.NaOH+H2SO4Ba(OH)2+HCl

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)反應(yīng)L(s)+aG(g) bR(g)達(dá)到平衡后,溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示,圖中壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. ab D. ab

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。

A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl+ClO

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為了更好地表示溶液的酸堿度,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念.定義:AGlgc(H+)/c(OH-),則下列敘述中正確的是( 。

A.中性溶液AG0

B.酸性溶液AG0

C.常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG12

D.常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG12

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,①pH=11的氨水;②pH=11NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH>>>

C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2cNH4+=cSO42

D.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1V2=119

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)___;處于最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____。

(2)的中心原子相同且雜化方式也相同,它們的鍵長(zhǎng)和鍵角如下圖所示:

O-F鍵的鍵長(zhǎng)比O-Cl鍵的小,其原因是______

②鍵角:∠FOF_____(”)ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4HBrO3的原因_________。

②試解釋酸性HClO3HBrO3HIO3的原因_________。

(4)的熔點(diǎn)為1040℃;的熔點(diǎn)為194℃,沸點(diǎn)為181℃,前者的熔點(diǎn)比后者高得多,其原因是______。

(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.542nm。

Cu+的配位數(shù)為_____。

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計(jì)算式表示)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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