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【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。
(1)若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣,則化學方程式為__,發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,則分液漏斗中的試劑為__,圓底燒瓶中的固體可以為__。
(2)B中堿石灰的作用是__。
(3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__,裝置C中的實驗現(xiàn)象為__,裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。
(4)①該裝置存在明顯的缺陷是__。
②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+ Cl2↑+2H2O
B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨:Ba2++OH-++===BaSO4↓+NH3·H2O
C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:+Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖1裝置制取干燥的氨氣B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C.用圖3裝置配制銀氨溶液D.用圖4裝置從食鹽水中提取NaCl
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【題目】結合氯氣的相關知識解決下列問題。
(1)在實驗室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應,但鹽酸濃度不同時,漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同。
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應,化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應,化學方程式為____________________________________。
(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質,根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應,且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過程中的現(xiàn)象是________________。
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使pH試紙變藍的溶液中:、Na+、Cl-、ClO-
B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液中:K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、
C.=1的溶液中:Fe2+、、Al3+、I-
D.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中:K+、Na+、、Cl-
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【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液,用惰性電極電解一段時間后,在一電極上析出19.2 g Cu。此時,在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產生的氣體在水中的溶解)( )
A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L
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【題目】在2L的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。
(2)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。反應達平衡后,若再通入一定量CO2,則平衡常數(shù)K將________,CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)若 600℃時,向容器中充入1mol CO、1mol H2O,反應達到平衡后,CO的轉化率是 。
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