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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va＜Vb

D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關(guān)系是②>④>③>①>⑤

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科目： 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)

B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強(qiáng)

D. Y的元素的非金屬性比W元素強(qiáng)

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【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（）

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有__________(寫出一點)。

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【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________。

圖1

圖2

（3）合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是____________。