A.堿性：、、B.還原性：、、

C.酸性：、、D.穩(wěn)定性：、、

【題目】濃度均為的以下幾種溶液：；；；；；；，濃度由大到小的順序是

A.B.

C.D.

A.P3＞P4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.P3＜P4，Y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度

D.P3＜P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中減小

A.AB.BC.CD.D

【題目】（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。

若其它條件不變，升高溫度，則正反應(yīng)速率________ (填“加快”或“減慢”，下同)，逆反應(yīng)速率________，重新達(dá)到平衡后c的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。

（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－574.0 kJ·mol－1　

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1　

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。

②若反應(yīng)中還原NOx至N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____。

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1

反應(yīng)2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0 kJ·mol－1

反應(yīng)3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。

②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。

①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：________________。

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：____________________。

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時(shí)電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為______________。

【題目】K2 FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：＋l0H2O4Fe(OH)3（膠體）＋8OH－＋3O2，其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.由圖甲可知上述反應(yīng) △H < 0

B.由圖甲可知溫度：T1 > T2 > T3

C.由圖甲可知K2 FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

D.由圖乙可知圖中a < c

【題目】在恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（其中三種物質(zhì)中只有是有顏色的。）（ ）

A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變

C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.三種氣體的體積分?jǐn)?shù)相等

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。