下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.聚酯中不存在順?lè)串悩?gòu)

C.1mol III最多可與3mol H2反應(yīng)

D.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，可推知：

(1)氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，固體變藍(lán)。說(shuō)明氣體中含有__________；

(2)氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復(fù)紅色。說(shuō)明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

(3)氣體通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。該小組認(rèn)為氣體中含有CO2，你認(rèn)為該結(jié)論：__________(填“正確”或“不正確)。

A.OC段離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012mol

C.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH和HCO濃度逐漸減小

C.通過(guò)分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D.當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

(1)A是________(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí)，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)速率相等

C.N2的濃度為0D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%

【題目】研究、、CO等大氣污染氣體測(cè)量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：某研究小組向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下．

①時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 保留兩位小數(shù)．

②后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ______ ；

③若30min后升高溫度至，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、、的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”

(2)用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①

②

③

寫(xiě)出與反應(yīng)生成、和的熱化學(xué)方程式 ______

(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用外，還能得到一種復(fù)合肥料．

①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 ______ 寫(xiě)出一種即可．

②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈 ______ 性填“酸”或“堿”．已知常溫下：氨水，，．

(4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過(guò)人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______ 常溫下，的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù) ______ ．

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了________。

（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：

①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫(xiě)出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。

【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++Cn

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小.

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+