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【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的cH)表示為pH-lgcHpH與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HXHX-

B.T點(diǎn)時(shí)cNa)=cY-)>cH)=cOH-

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液,pH都降低

D.常溫下,HY的電離常數(shù)

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【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。

(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1:寫出反應(yīng)制取的熱化學(xué)方程式:______

(2)“催化重整法”制氫氣:,不僅可以得到合成氣,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

①根據(jù)鍵能計(jì)算,該反應(yīng)的______。

化學(xué)鍵

C-H

C=O

H-H

鍵能kJ/mol

413

745

436

1075

②按一定體積比加入,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃,原因是______

③某溫度下,將以及催化劑進(jìn)行加入容器中,達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)______。

(3)合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅溶液來吸收其中的CO雜質(zhì),其反應(yīng)是:,必須除去原料氣中CO的原因是______。醋酸二氨合銅吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是______填序號(hào)。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

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【題目】電動(dòng)汽車常用電池為鈷酸鋰電池,工作時(shí)原理如圖,N極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的固體電解質(zhì),電池反應(yīng)式:

LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2.下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A.放電時(shí)電子從N極流向M

B.放電時(shí)N電極的反應(yīng)式為:LixC6xe=xLi++C6

C.M極的物質(zhì)具有較強(qiáng)還原性

D.相對(duì)于傳統(tǒng)鉛蓄電池,鋰電池的比能量較高

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【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確的是(

A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵?/span>

B.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng):Mne=Mn

D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請(qǐng)回答下列問題:

1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備的名稱是_____________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

2)此生產(chǎn)過程中,N2H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:

分別表示N2H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是____________________________________。

3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是_____________________;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。

4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:

堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O

NH3還原法:8NH3+6NO27N2+12H2ONO也有類似的反應(yīng))

以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是________________________________。

5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3NO的產(chǎn)率是96%、NOHNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的________%。

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【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義,對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):

(1)寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式______,升高溫度,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率______,氫氣的轉(zhuǎn)化率______以上均填增大、減小不變。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在,原因是______

(2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是______。

(3)濃度的氨水,pH當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí),則的電離平衡將向______方向移動(dòng),溶液的pH將為______大于”“小于”“等于。

設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),證明一水合氨是弱堿:______。

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列關(guān)于氯化銨的課外實(shí)驗(yàn):

(實(shí)驗(yàn)操作)

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光,浸過氯化銨溶液的布條不燃燒,冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請(qǐng)推測(cè)浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______

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【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時(shí),陽極主要產(chǎn)生氯氣,陰極產(chǎn)生氫氣

B.吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高

C.氣體Y具有還原性

D.吸收塔中發(fā)生的離子反應(yīng)為:H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡向正方向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

從反應(yīng)開始達(dá)平衡氣體濃度變化

升高溫度,平衡常數(shù)減小

A.AB.BC.CD.D

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【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫(kù),若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。

(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑,常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等,其凈水作用的原理是 ______。

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是:水的凈化是指 ______ ,而水的軟化是指 ______

(3)目前,國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法,圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含、、、等離子,電極為惰性電極。

①陽離子交換膜只允許陽離子通過______ 填“A”或“B。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 ______ 。

(4)海水除了可以得到淡化水之外,還可提取多種化工原料.由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟:在一定條件下脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;過濾;濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 ______ 填序號(hào)。

(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖:

①第(1)個(gè)設(shè)備中先把壓縮的目的是 ______

②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻方法分離出 ______ ,其目的是 ______ 。

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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

I.(1)已知:一定條件下可被甲烷還原納米級(jí)的金屬鐵。其反應(yīng)為:

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______

②在容積均為VLI、II、III三個(gè)相同密閉容器中加入足量,然后分別充入amol,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為、且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,此時(shí)I、IIIII三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______;上述反應(yīng)的______大于小于,該反應(yīng)在______高溫低溫任意溫度下可自發(fā)進(jìn)行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡(jiǎn)式流程圖如圖2

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:Ⅰ;

;

①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,在一定溫度下的恒容容器中,表示其已達(dá)到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______。

A.單位時(shí)間內(nèi)1mol消耗,同時(shí)有3mol生成;

B.、CO的物質(zhì)的量濃度相等;

C.混合氣體的密度不再改變;

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。

②則反應(yīng);______用含的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,反應(yīng)原理為:在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,起始時(shí)充入、反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①實(shí)驗(yàn)a從開始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率______;實(shí)驗(yàn)c的平衡轉(zhuǎn)化率______。

②與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是:b______,c______。

M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率______N點(diǎn)的正反應(yīng)速率、;N點(diǎn)時(shí)再加入一定量,平衡后的體積分?jǐn)?shù)______增大、減小不變。

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