步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________________。

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成____________色。

（2）滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+

D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

【題目】用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲線如圖，已知f=。下列說法錯誤的是

A.a點溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.b點溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c點溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

A.原子半徑大小關系：A<C<B

B.在0.1molL-1的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于0.1NA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時，電能轉化為化學能

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

A.標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應后，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

D.一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹

已知“焙燒”過程中的主反應為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式__。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一條即可），“浸渣”的主要成分為___。

（3）①“調(diào)節(jié)pH除雜”時，除去的雜質(zhì)離子是__，室溫下，若要將溶液中的c(Fe3+)降低至4.0×10-11mol/L，則應控制溶液的pH=___（Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。

②“調(diào)節(jié)pH除雜”時，可以選用的試劑是___。

A．MgO B．NaOH C．MgCO3 D．HNO3

（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為___。“沉鎂”時若溫度超過60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]雜質(zhì)，原因是__。

（5）某小組同學稱取15.6gMgCO3·nH2O進行熱重分析，并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則n=__。