【題目】己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系

B.反應(yīng)的

C.pOH1>pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2 L（標況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________， ___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大、減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于、小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

A.與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B.與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C.與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D.與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

A.乙酸乙酯的沸點小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為_________。

A.常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA

B.常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

C.向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15 NA

已知：①25℃時，

②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：

（1）“除雜1”中加入適量MnO2的作用是____，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH不小于____。

（2）“除雜2”的主要目的將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的離子方程式為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

（3）“沉錳”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的離子方程式為____，“母液”經(jīng)加熱等系列操作后可返回“____”工序循環(huán)使用。

（4）以MnSO4-（NH4）2SO4為電解質(zhì)溶液，利用下圖裝置可同時制備金屬錳和MnO2。離子交換膜a為____，陽極電極反應(yīng)式為____。