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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大。W>Z>Y>X
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【題目】(1)0.1 mol/L醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10-3 mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=________。
(2)已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L,硫化氫的電離常數(shù)為Ka1=1.0×10-7,Ka2=1.0×10-19,計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行
B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
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【題目】下表是室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | Ka=1.75×10-5 |
檸檬酸(H3C6H5O7) | Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×10-5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是__________(填字母)。
A.
B.c(H+)
C.c(OH-)·c(H+)
D.
E.
(2)濃度為0.10 mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計(jì)算說明其原因____
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NA
B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA
C.10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA
D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA
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【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。回答下列問題:
(1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電,說明醋酸中________(填“含有”或“不含”)離子鍵。
(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____________,a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是____。
(3)將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積由大到小的順序____________。
(4)要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)減小,可采取的兩種措施是加入____________。
(5)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=___________。
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【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似):
(1)廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
(2)“氧化”時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
(3)“中和、沉淀”時(shí),若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可):____________________________________________。
(4)測(cè)得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會(huì)使測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
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【題目】25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________。
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機(jī)物):
已知:a.
b. RCHO
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______;F的官能團(tuán)名稱為______。
(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2, 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。
i.遇FeCl3溶液顯紫色; ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的是____________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選,合成路線的表示方式為:_____________.
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【題目】室溫下,下來事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
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