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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA 2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是

A.OH+2CO32+3H+→2HCO3+H2O

B.2OH+CO32+3H+→HCO3+2H2O

C.2OH+CO32+4H+→CO2↑+3H2O

D.OH+CO32+3H+→CO2↑+2H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是(

①C(s)O(g)CO(g)△H1C(s)O2(g)CO(g)△H2

②S(s)O2(g)SO2(g)△H3;S(g)O2(g)SO2(g)△H4

③H2(g)O2(g)H2O(l)△H5;2H2(g)O2(g)2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)△H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)△H8

A.B.C.②③④D.①②③

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4g+2O2g=CO2g+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl NaOH 反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4BaOH2反應(yīng)的中和熱 H = 2×-57.3kJ·mol -1

D.101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6 kJ·mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中一定正確的是

A.0.1mol/LCH3COOH溶液中,由水電離出的cH+)為1013 mol/L

B.pH=2pH=1CH3COOH溶液中cH+)之比為110

C.僅含有Na+H+、OHCH3COO四種離子的某溶液中可能存在:cNa+)>cCH3COO)>cH+)>cOH

D.1.0 molL1Na2CO3溶液:cOH=cHCO3+cH++2cH2CO3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(t1t2t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v________v(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變_________(不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>________為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____。

A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D 讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL;所用鹽酸溶液的體積為________mL

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】元素R、X、TZ、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.非金屬性:Z<T<X

B.RQ的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中的ab為氫鎳可充電堿性電池的電極,該電池總反應(yīng)式為2Ni(OH)2H22NiO(OH)

(1)為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng),用Z通入氧氣的同時(shí),將開(kāi)關(guān)KY相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為______________________________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________;

(2)不通入氧氣,直接將KX相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為________(“a”“b”),電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;

(3)當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí),該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________,氫鎳電池放電時(shí),負(fù)極附近的pH會(huì)________(變大、不變變小”);

(4)若將圖中的稀硫酸換成CuSO4溶液,并且將氫鎳堿性電池的電極反接,將K連接X,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2 mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后,恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有AB、CD、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a________cm。(ρNA的計(jì)算式表示)

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