【1】硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【2】向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。____

【3】為了使Na2S溶液中的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是_______。

a．H2S氣體 b．NaOH固體 c．HCl氣體 d．KOH固體

向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強弱與______________有關(guān)。

【4】在如圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。

【5】常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。

表中c(OH-)基本不變的原因是________。

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

【題目】已知X2 (g) + H2(g)2HX(g)+ Q（X2 表示Cl2、Br2）。

如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>”、“<”或 “=”）。寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=_________（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

②對于固定容器的平衡體系的反應(yīng)：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，加壓同時降溫，平衡將_____（向正，向逆，不移動）；充入氫氣時，K值__________（增大，減小，不變）。

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列問題：

【1】①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。

②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強到弱順序為：______；其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。

【2】上述反應(yīng)中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_________（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中

c．單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

【3】在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH>7，請用離子方程式解釋其原因：________。

【4】錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。

a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c．白錫所具有的能量高

d．同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化，但卻不屬于氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

A． B． C． D．

A.0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強增大

B.0~t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強增大

C.t2時壓強小于起始壓強，一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.整個過程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+

A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1NA

B.2 gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒數(shù)之和為NA