（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。

（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。

（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。

（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。

A．HA的電離程度小于NaA的水解程度

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→__→__→__→__→F。

（2）上述(B)操作的目的是___。

（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是___。

（4）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，終點讀數(shù)為___mL；所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確，則對滴定結果產生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。

（1）寫出該反應的化學方程式：___________；

（2）該溫度下該反應的平衡常數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）_______；

（3）已知：K（300℃）>K（350℃），該反應是________熱反應；

（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為____________；

（5）到達平衡時B的轉化率為____________；

（6）恒容條件下，下列措施中能使降低的有__________。

A 充入氦氣 B 使用催化劑

C 再充入2.4mol A和1.6mol B D 降低溫度

A. 放電過程中左側溶液的pH降低

B. 當產生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4mol

C. 產生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89g

D. 電子在外電路中流動方向為從a到b

(1)過濾1的濾渣主要成分是____。

(2)氧化時發(fā)生反應的離子反應方程式為________________。

(3)操作1要經過____、____、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產品。

(4)某MgSO4·7H2O產品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通過下列方法測定其純度:

Ⅰ.稱取待測樣品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。

Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少許氨水調節(jié)pH至7~8，再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)與之充分反應，共用去EDTA溶液84.00 mL。

Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液調節(jié)pH至12~13，用0.02 mol·L-1 EDTA與之充分反應，共用去EDTA溶液10.00 mL。

已知:

① Mg2+在pH=9.1時開始沉淀，pH=12.1時沉淀完全；Ca2+在pH=13.1時還未沉淀。

② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。

③ 在三乙醇胺的作用下其他雜質不與EDTA反應。

計算樣品中MgSO4·7H2O的質量分數(shù)__________(寫出計算過程)。

A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

已知：SOCl2的熔點為－105℃，沸點為76℃，遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應的化學方程式是___。

（2）堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，還能起到的作用為__。

（3）某同學用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，操作步驟如下：

步驟1：取0.2500g試樣溶于水，加入過量KI固體充分反應，生成白色CuI沉淀。

步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。

步驟3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，發(fā)生的反應為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反應時的實驗現(xiàn)象為__。

②計算試樣中銅元素的質量分數(shù)__(寫出計算過程)。

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小

A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+

B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g） N2O4（g） △H<0

C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-

A.

B.

C.

D.