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【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。
(1)已知反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO),v 逆=k 逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。一定條件下進行該反應(yīng),測得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m= 的關(guān)系如圖 1 所示。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②下列說法正確的是_______。
A 投料比:m1<m2<m3
B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率
C 當(dāng)投料比 m=2 時,NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小
D 當(dāng)體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%, 則 k 正︰k 逆=_______(填寫分數(shù)即可,不用化簡)
(2)在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2,發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關(guān)系。
①該反應(yīng)達到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時提高 NO 的轉(zhuǎn)化率,可采 取的措施有______(填字母序號)
a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度
②若在 D 點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點中的______點。
(3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的 Pt 顆粒增多,造成的后果是______。
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【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。
(3)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有____________(填序號)
A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)
(4)寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________________;
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________;
③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(5)丙烯分子中最多有______個原子共面。
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【題目】丁苯酞(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)E 的名稱為________,F 中所含官能團名稱為_______,H→J 的反應(yīng)類型為_______。
(2)B 生成 A 的方程式_______。
(3)X 是 H 的同系物,相對分子質(zhì)量比 H 小 56。滿足下列條件 X 的同分異構(gòu)體共有_______種。
①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)利用題中信息所學(xué)知識,寫出以甲烷和苯甲醛為原料,合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機試 劑自選)_______。合成路線流程圖表達方法例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示,下列說法正確的是
A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)
B.pH=3.50時,c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C.b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D.pH=3.00~5.30時,c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.對二甲苯有 6 種二氯代物
B.可用溴水鑒別 M 和對二甲苯
C.異戊二烯所有碳原子可能共平面
D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物
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【題目】某小組用如裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗步驟:
①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾;
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a;
④打開活塞b,將少量C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答:
(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____(填化學(xué)式)。步驟④能否說明非金屬性:Br>I_______(填“能”或“否”)
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的一些儀器,用標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是______________;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是______________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】物質(zhì)分類是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空:
上述分類方法是________________;A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式);C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ;D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。
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【題目】(1)一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a :b=__________
②t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_________________
③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變
(2)如圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。
①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2,該電池的負極是___________,工作時正極的電極反應(yīng)式是______________________________。
②關(guān)于該電池的使用和性能,下列說法正確的是____________
A.該電池屬于蓄電池
B.電池工作時OH-向負極移動
C.該電池的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液
D.該電池用完后可隨意丟棄,不需要回收處理
(3)另一種常用的電池鋰電池由于比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器,它的負極材料用金屬鋰制成,電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制,請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計一氫氧燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,采用氫氧化鈉溶液為電解液,則氧氣應(yīng)通入_________極(填序號),電解質(zhì)溶液的pH將____________(填“變大”,“變小”或“不變”)
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【題目】以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.該電池的負極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
C.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
D.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
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