(1)混合氣體的密度是_________。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________。

(3)CO2和CO的體積之比是__________。

（1）寫出A的電子式_______；C的結(jié)構(gòu)簡式_______；D中碳原子的雜化方式為_______

（2）寫出苯和液溴反應生成E的化學方程式_______；其反應類型是_______；

（3）B中最多有_______個原子共平面

(1)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去)，能達到實驗目的的是________(填字母)。

(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

①第Ⅰ步操作的名稱是____________。

②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。

（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）

①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現(xiàn)象是_______，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質(zhì)

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是________。

A.將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH4+

B.1mol·L－1CH3COOH與1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，3.6gH2O中含有電子數(shù)為2NA

D.含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

【題目】（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器內(nèi)壓強保持不變

D 混合氣體的密度保持不變

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應達到平衡時，c（NH3）=0.5mol·L－1，則該反應的平衡常數(shù)K=_______。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_______。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是_______。

A.選擇合適的試劑，用圖所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C.洗滌沉淀時(如圖)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應條件已略去）。

請回答下列問題：

（1）B，F的結(jié)構(gòu)簡式為：B___，F_______；

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是（填代號）_______；

（3）根據(jù)反應+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：__；

（4）寫出第④步C→的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應條件）__；

（5）與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子；A﹣G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是（填序號）__；

（6）核磁共振譜是測定有機物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一，在有機物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1，則下列有機物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1：1：2的是__。

A B C D