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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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【題目】I.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②從開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為________________。

③若要提高X的轉(zhuǎn)化率,請?zhí)岢鰞蓷l合理措施___________________________________________________________。

II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示:

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究____________________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;

②實驗表明__________,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 ______ ______

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【題目】I.1)寫出H2CO3的電離方程式:__________________________________________。

2)現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液,選擇填空:

A.①>② B.①<② C.①﹦②

①當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相等時,中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為____________

②當(dāng)它們氫離子濃度相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。

II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣(主要成分是氫氣和一氧化碳?xì)怏w)合成氨和甲醇。請回答:

1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N23H22NH3 ,在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N24 mol H2,達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?/span>10 L。則該條件下的平衡常數(shù)為________

2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1,t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L-1)

0.2

0.1

0.4

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)________。

②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v________v(、”)

③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡______(逆向、正向”)移動,平衡常數(shù)K_________(增大、減小不變”)

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【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子:

B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D. H2O的電子式:

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【題目】I.已知2A2(g)B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。

1a________b(“>”“=”或“<”)

2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)

3)若在原來的容器中,只加入2 mol C500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后, C的濃度________w mol/L(“>”“=”或“<”)

4)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。

a.及時分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

II.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H>0 。

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

2)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2CO的量),反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________;t4時引起平衡移動的條件可以是____________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

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【題目】1)實驗測得16 g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: ____________________。

2)合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔHa kJ·mol1,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會使圖中E______(填變大變小),E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?______(填“有”或“無”)。

②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能(kJ·mol1)

436

391

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a____________

3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) Η1=a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________________。

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【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105

C.80℃達(dá)到平衡時,測得,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D.80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時反應(yīng)向正向進(jìn)行。

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【題目】有一反應(yīng):2AB2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有 a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下若由a點達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點:v()<v()

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【題目】A、B、DE、F為短周期元素,非金屬元素 A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2 倍。 BD中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。ED2具有相同的電子數(shù)。 AF中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}:

1A在周期表中的位置是____________,寫出單質(zhì) FNaOH的離子方程式____________。

2B、DE 組成的一種鹽中, E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為________ ,其水溶液與等物質(zhì)的量的 F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;

3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

a的化學(xué)式為_______;b與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

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【題目】5mol A6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經(jīng)過5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成3mol C,并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1.下列計算結(jié)果正確的是

A.x的數(shù)值是2B.A的轉(zhuǎn)化率為50%

C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為2225

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